1。電子の数：
* ナトリウムイオン（Na+）： 10個の電子があります。 中性状態（11電子）から1つの電子を失い、最も外側のシェルで安定したオクテットを実現します。
* neon Atom（ne）： 10個の電子があります。すでに最も外側のシェルに完全なオクテットがあり、非常に安定しています。
2。充電：
* ナトリウムイオン（Na+）： 1つの電子が失われたため、正電荷（+1）があります。
* neon Atom（ne）： 電荷はありません（ニュートラル）。同数のプロトンと電子があります。
3。反応性：
* ナトリウムイオン（Na+）： その中性状態（ナトリウム金属）で高く反応しますが、安定した電子構成のため、イオンとしては比較的反応しません。
* neon Atom（ne）： 電子の外側の完全な殻のため、非常に反応性がありません。 それは高貴なガスです。
4。化学結合：
* ナトリウムイオン（Na+）： 安定性を達成するために、負に帯電したイオン（アニオン）とのイオン結合を形成します。
* neon Atom（ne）： すでに安定しているため、化学結合を容易に形成しません。
要約：
ナトリウムとネオンは、周期表に隣接していますが、電子構成のために劇的に異なる特性を持っています。ナトリウムの安定したオクテットを達成したいという欲求は反応性を促進しますが、ネオンのすでに安定したオクテットはそれを不活性にします。
