モルリティの理解
* Molality（M） 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数として定義される濃度の尺度です。
*この場合、3.71 mの溶液があります。つまり、1キログラムの水（溶媒）ごとに3.71モルの溶質があります。
モル画分の計算
コンポーネントのモル部分（溶質または溶媒）は、そのコンポーネントのモル数と溶液中のモルの総数との比率です。
1。溶媒のモル：
* 1 kgの水があり、水の臼歯質量は18.015 g/molであるため、水のモルを計算できます。
*水のモル=（1000 g） /（18.015 g / mol）=55.51 mol
2。合計モル：
*溶液中の総モル=溶質のモル +水のモル
*総モル=3.71 mol + 55.51 mol =59.22 mol
3。溶質のモル画分：
*溶質のモル部分（x_solute）=（溶質のモル） /（総モル）
* x_solute =3.71 mol / 59.22 mol = 0.0626
したがって、3.71 mの水溶液中の溶質のモル部分は0.0626です。
