その理由は次のとおりです。
* 化学式： 各化合物には、化合物に存在する各元素の原子の正確な比を表す特定の化学式があります。たとえば、水（H₂O）には常に2つの水素原子と1つの酸素原子があります。
* 化学結合： 原子は特定の方法で結合して分子を形成します。原子が形成できる結合の種類と数は、その電子構造によって決定されます。これは、化合物中の原子の比率が、形成される特定の化学結合によって決定されることを意味します。
* 化学反応： 化学反応には原子の再配置が含まれますが、各元素の原子の総数は一定のままです。これは、反応の生成物中の原子の比が反応物の原子の比と同じでなければならないことを意味します。
例：
複合二酸化炭素（CO₂）を考えてみましょう。
*ソースやその形成方法に関係なく、常に1つの炭素原子と2つの酸素原子が含まれています。
*炭素と酸素原子の比率は常に1：2です。
例外：
明確な割合の法則はほとんどの化合物に当てはまりますが、いくつかの例外があります。
* ポリマー： ポリマーは鎖の長さが変動し、原子の比率がわずかに変動します。
* 非酸素化合物化合物： これらは、原子の比率が単純な整数比ではなく、多くの場合、結晶構造の欠陥による化合物です。
ただし、これらの例外は比較的まれであり、明確な割合の法則は化学の基本原則のままです。
