その理由は次のとおりです。
* ナトリウム 1つの価電子があり、安定したオクテット構成を実現するために容易に失います。
* 塩素 7つの価電子があり、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその原子価電子を塩素に失い、陽イオン（Na+）と塩化物アニオン（Cl-）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を介して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
ルイス構造の代わりに、次の表記法を使用してナトリウムと塩素の間のイオン結合を表します。
Na + Cl→Na + + Cl-
塩化ナトリウム（NaCl）の形成は、次のように描かれています
[na]+ [cl] -
この表記法は、ナトリウムから塩素への電子の移動と、イオン化合物塩化ナトリウムの形成を示しています。
