これが故障です：
* 金属水酸化物： これは、金属陽イオン（正の帯電イオン）と水酸化物アニオン（OH-）を含む化合物です。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）が含まれます。
* 酸： これは、溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
反応：
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金属水酸化物 +酸→塩 +水
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例：
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NaOH（水酸化ナトリウム） + HCl（塩酸）→NaCl（塩化ナトリウム） +H₂O（水）
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覚えておくべきキーポイント：
*形成された塩は、使用される金属と酸に固有です。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*溶液のpHは、アルカリ（水酸化金属）から中性（塩と水）に変化します。
アプリケーション：
*中和反応は、さまざまな業界で重要です。
* 化学製造： 塩やその他の化学物質を生産する
* 廃水処理： 酸性またはアルカリ性の廃棄物の流れを中和する
* Pharmaceuticals： 薬やその他の製品のpHを調整する
* 農業： 酸性土壌を中和する
