1。バランスの取れた化学式を書きます：
Thermite反応は次のとおりです。
fe₂o₃（s） + 2 al（s）→2 fe（l） +al₂o₃（s）
2。反応物のモルを計算します：
* fe₂o₃のモル：
-fe₂o₃のモル質量=159.69 g/mol
-moles =（8.368 g） /（159.69 g / mol）=0.0524 mol
* alのモル：
-al =26.98 g/molのモル質量
-moles =（9.825 g） /（26.98 g / mol）=0.364 mol
3。制限反応物を決定します：
- バランスの取れた方程式から、1モルのフェチョは2モルのAlと反応します。
-Fe₂o₃とalのモル比は1：2です。
- 与えられたfe₂o₃（0.0524 mol）の量には、0.0524 mol * 2 =0.1048 mol of alが必要です。
- 必要以上にAL（0.364 mol）があります。したがって、fe₂o₃は制限反応物です。
4。消費された過剰反応物（al）のモルを計算します：
-Fe₂o₃は制限反応物であるため、Alがどの程度反応するかを決定します。
- バランスの取れた方程式から、1モルのフェチョは2モルのAlと反応します。
- したがって、0.0524 mol offe₂o₃は0.0524 mol * 2 =0.1048 molのalと反応します。
5。残りの過剰反応物（AL）のモルを計算します：
-Al -Moles of Alの最初のモルは消費された=残っているalのモル
-0.364 mol -0.1048 mol =0.2592 mol
回答： 0.2592モルがあります 反応後に残っているアルミニウムの。
