1。アンモニアの特性を理解してください
*アンモニアは弱い塩基です。つまり、水中で完全にイオン化しません。
*水中のアンモニアの平衡反応は次のとおりです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。 KB値を使用します
*アンモニアの塩基イオン化定数（KB）は1.8 x 10°です。この値は、アンモニアが水でイオン化する程度を教えてくれます。
3。アイステーブルをセットアップ
| | nh₃| nh₄⁺|ああ|
| ----- | -------- | ---------- | -------- |
| i | 0.440 | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.440-x | x | x |
* i （初期）：0.440 mのアンモニアから始めて、製品はありません。
* c （変更）：反応は右に移動し、アンモニアを消費し、生成物を形成します。
* e （平衡）：「x」による濃度の変化を表します。
4。 KB式を書きます
kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
5。 x を代用して解決します
1.8 x10⁻⁵=（x）（x） /（0.440 -x）
* KBは小さいため、「x」は0.440よりもはるかに小さいと想定できるので、方程式を簡素化できます。
1.8 x10⁻⁵≈x²/0.440
* xを解決します：
x²≈7.92x10⁻⁶
x≈2.81x10⁻³m
6。 poh を計算します
poh =-log [oh⁻] =-log（2.81 x10⁻³）≈2.55
7。 pH を計算します
ph + poh =14
pH =14 -POH≈14-2.55≈ 11.45
したがって、0.440 mアンモニア溶液のpHは約11.45です。
