1。イオン結合強度：
* mgo： マグネシウムと酸素は電気陰性度に大きな違いがあり、非常に強いイオン結合をもたらします。 mg²⁺およびo²⁻の小さなイオン半径は、それらの間の静電引力をさらに強化します。
* naCl： ナトリウムと塩素は電気陰性の差が小さく、イオン結合が弱くなります。ナトリウムイオンと塩化物イオンも大きく、それらの間の静電引力がさらに低下します。
2。格子構造：
* mgo： MGOは、非常に対称的で安定した格子構造である岩塩構造を採用しています。この構造におけるイオンの密接な梱包は、その高い融点に寄与します。
* naCl： NaClは岩塩構造も採用していますが、イオン結合が弱いため、MGOと比較して安定性の低い格子が生じます。
3。共有キャラクター：
* mgo： 主にイオン性であるにもかかわらず、MGOはイオンのサイズが小さく、電荷密度が高いため、ある程度の共有特性を示します。この共有特性は、絆をさらに強化します。
* naCl： NaClの共有結合の程度ははるかに低く、その弱い結合に貢献しています。
4。偏光：
* mgo： マグネシウムおよび酸素イオンは、ナトリウムおよび塩化物イオンよりも分極できません。これは、隣接イオンの影響下で電子雲を歪める可能性が低く、より安定した格子につながることを意味します。
5。ファンデルワールス力：
* mgo： MGO分子間の弱いファンデルワールス力は、強いイオン結合と比較して無視できます。
* naCl： NaClのイオン結合はMGOよりも弱いが、格子を一緒に保持する上で重要な役割を果たしている。ただし、NaCl分子間のファンデルワールスの力は、サイズが大きく、偏光が大きいため強力です。
要約すると、有意に強力なイオン結合、より安定した格子構造、およびMGOの偏光の低下は、塩化ナトリウムと比較してはるかに高い融点に寄与します。
