その理由は次のとおりです。
* 強力な静電力： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の静電引力によって形成されます。これらの力は非常に強く、硬い結晶性格子構造でイオンを一緒に保持します。
* 高融点： 強いイオン結合を分解し、イオン化合物を溶かすには、かなりの量のエネルギーが必要です。これが、イオン化合物が一般に高い融点を持っている理由です。
* 固体状態の非伝導性： 固体状態では、イオンは格子内で所定の位置にロックされており、電荷の流れを防ぎ、電気の導体が不十分になります。しかし、イオンが自由に移動できるため、溶けたり溶けたりすると、優れた導体になります。
例外： この原則にはいくつかの例外があります。たとえば、水銀（II）塩化物（HGCL2）は室温の液体です。
