1。バランスの取れた化学式を書きます：
c₆h₆（l） + 15/2o₂（g）→3co₂（g） + 3h₂o（g）
2。 Co₂：の理論的収量を計算します
* ベンゼンのモル質量（c₆h₆）： 78.11 g/mol
* co₂のモル質量： 44.01 g/mol
* 化学量論： バランスの取れた方程式から、1モルのベンゼンは3モルのCO₂を生成します。
* ベンゼンのグラムからモルのグラム： 7.80 gc₆h₆ / 78.11 g / mol =0.1 molc₆h₆
* ベンゼンのモルからCo₂のほくろ： 0.1 molc₆h₆ *（3 molco₂ / 1 molc₆h₆）=0.3 molco₂
* co₂からco₂のグラムへのモル： 0.3 molco₂ * 44.01 g/mol =13.20 gco₂
3。利回りの割合を計算します：
* 割合=（実際の収量 /理論収量） * 100％
問題におけるCo₂の実際の利回りを提供していません。 利回りの割合を計算するには、実験で生成される実際の量の量が必要です。
実験で10.5グラムのCO₂を取得したと仮定しましょう：
* 割合=（10.5 gco₂ / 13.20 gco₂） * 100％=79.5％
したがって、CO₂の実際の収量が10.5グラムの場合、収率は79.5％です。
