その理由は次のとおりです。
* 酸素は非極性分子です： 酸素分子（O2）には対称構造があるため、その電子分布は均等です。これは、永続的な双極子モーメントがないことを意味します。
* van der Waals Force： これらは、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な引力です。
* ロンドン分散部隊： これらは、最も弱いタイプのファンデルワールス力です。それらは、電子が分子の周りを移動すると非極性分子を形成する一時的な瞬間的な双極子のために発生します。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘導し、弱い魅力につながります。
他のタイプの力ではないのはなぜですか？
* 水素結合： これには、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合された水素原子が必要です。酸素分子には酸素原子がありますが、水素原子に直接結合していないため、水素結合は発生しません。
* 双極子型相互作用： これらは極性分子間で発生しますが、酸素はそうではありません。
要約すると、液体酸素中の酸素分子間の力は、電子分布の一時的な変動に起因する弱いロンドン分散力です。
