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反応2KOH(AQ)H2SO4(AQ)2H2O(L)K2SO4(AQ)の正味イオン方程式は何ですか?

これは、水酸化カリウム(KOH)と硫酸(H₂SO₄)の反応のための正味イオン方程式を決定する方法です。

1。完全なイオン方程式を書きます:

* koh(aq)→k⁺(aq) +oh⁻(aq)

* h₂so₄(aq)→2h⁺(aq) +so₄²⁻(aq)

* k₂so₄(aq)→2k⁺(aq) +so₄²⁻(aq)

* h₂o(l)→h₂o(l) (水は分子として残っています)

完全なイオン方程式:

2k⁺(aq) +2oh⁻(aq) +2h⁺(aq) +so₄²⁻(aq)→2h₂o(l) +2k⁺(aq) +so₄²⁻(aq)

2。観客イオンを特定してキャンセルします:

* 観客イオン 方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。 この場合、k⁺(aq)およびso₄²⁻(aq)は観客イオンです。

3。正味のイオン方程式を書きます:

2oh⁻(aq) +2h⁺(aq)→2h₂o(l)

単純化された正味イオン方程式:

oh⁻(aq) +h⁺(aq)→h₂o(l)

したがって、反応の正味イオン方程式はoh⁻(aq) +h⁺(aq)→h₂o(l)。です。 この方程式は、水酸化物イオンと水素イオンの間の根本的な反応を表して、水を形成します。

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