1。完全なイオン方程式を書きます:
* koh(aq)→k⁺(aq) +oh⁻(aq)
* h₂so₄(aq)→2h⁺(aq) +so₄²⁻(aq)
* k₂so₄(aq)→2k⁺(aq) +so₄²⁻(aq)
* h₂o(l)→h₂o(l) (水は分子として残っています)
完全なイオン方程式:
2k⁺(aq) +2oh⁻(aq) +2h⁺(aq) +so₄²⁻(aq)→2h₂o(l) +2k⁺(aq) +so₄²⁻(aq)
2。観客イオンを特定してキャンセルします:
* 観客イオン 方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。 この場合、k⁺(aq)およびso₄²⁻(aq)は観客イオンです。
3。正味のイオン方程式を書きます:
2oh⁻(aq) +2h⁺(aq)→2h₂o(l)
単純化された正味イオン方程式:
oh⁻(aq) +h⁺(aq)→h₂o(l)
したがって、反応の正味イオン方程式はoh⁻(aq) +h⁺(aq)→h₂o(l)。です。 この方程式は、水酸化物イオンと水素イオンの間の根本的な反応を表して、水を形成します。