1。完全なイオン方程式を書きます：
* koh（aq）→k⁺（aq） +oh⁻（aq）
* h₂so₄（aq）→2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* k₂so₄（aq）→2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* h₂o（l）→h₂o（l） （水は分子として残っています）
完全なイオン方程式：
2k⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2h₂o（l） +2k⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
2。観客イオンを特定してキャンセルします：
* 観客イオン 方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。 この場合、k⁺（aq）およびso₄²⁻（aq）は観客イオンです。
3。正味のイオン方程式を書きます：
2oh⁻（aq） +2h⁺（aq）→2h₂o（l）
単純化された正味イオン方程式：
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
したがって、反応の正味イオン方程式はoh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）。です。 この方程式は、水酸化物イオンと水素イオンの間の根本的な反応を表して、水を形成します。
