関係：ボイルの法則
この関係は、ボイルの法則によって説明されています 、基本的なガス法の1つ。それは次のように述べています：
* 一定温度では、ガスの体積はその圧力に反比例します。
ここに直感があります：
1。ガス分子は絶えず動いています： ガス分子が容器内の小さな跳ねボールを想像してください。彼らは常に動き回っており、容器の壁と互いに衝突しています。
2。圧力は面積あたりの力です： 圧力は、容器壁にガス分子がどれだけの力を発揮するかの尺度です。
3。ボリュームの減少は、より多くの衝突を意味します： 容器の容積を減らすと、同じ数のガス分子をより小さなスペースに詰め込みます。これはつまり：
*ガス分子には移動するスペースが少ない。
*彼らはより頻繁に容器の壁にぶつかります。
*彼らは単位面積あたりのより大きな力を発揮します（つまり、より高い圧力）。
例：
風船を想像してみてください。 バルーンを絞る（ボリュームを減らす）場合、内部の空気がより圧縮されます。これは、空気分子がバルーンのゴムの壁に頻繁にぶつかり、より多くの圧力をかけ、気球をより激しく感じさせることを意味します。
重要なメモ：
* 一定温度： ボイルの法則は、温度が一定のままである場合にのみ適用されます。温度が変化すると、体積と圧力の関係がより複雑になります。
* 理想的なガス法： ボイルの法則は、より一般的な理想的なガス法の特別なケースです 、圧力、体積、温度、および存在するガスの量に関連しています。
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