その理由は次のとおりです。
* 価電子は最も外側です： 彼らは原子の最も外側のエネルギーレベルに住んでいます。
* 反応性を決定します： 価電子の数は、原子が他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
* 共有と転送に関与： 原子価電子は、共有（共有結合で）共有されているもの（イオン結合内）を共有しているものであり、化学結合を形成します。
債券の種類を分解しましょう：
* 共有結合： 原子は価電子電子を共有して、安定した電子構成を実現します（通常、貴族に似ています）。
* イオン結合： 1つの原子は、原子価電子を別の原子に寄付し、その結果、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）をもたらします。これらの反対に帯電したイオン間の静電魅力は、結合を一緒に保持します。
例：
元素塩素（CL）を考慮してください。 7つの価電子があります。安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。ナトリウム（NA）とのイオン結合を形成することにより、この電子を獲得できます。
キーテイクアウト： 原子のすべての電子はその全体的な挙動に寄与しますが、原子がどのように結合するかを決定する上で主役を演じるのは原子価電子です。
