その理由は次のとおりです。
* 反対の料金を引き付ける： イオン結合は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力から生じます。
* 電子移動： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの原子（通常は非金属）がこれらの電子を負に帯電させるようにします。
* 強い結合： 反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、強い結合を生み出し、安定した化合物をもたらします。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。その後、反対に帯電したイオンは互いに引き付けてイオン化合物NaClを形成します。
