* 共鳴構造： 共鳴は、分子の真の構造を単一のルイス構造で表すことができない状況を表します。代わりに、それは複数の寄与構造（共鳴構造）のハイブリッドであり、それぞれが実際の分子の部分的な表現にすぎません。
* 電子非局在化： 共鳴構造は、複数の原子にわたる電子の非局在化を示しています。これは、電子が単一の結合または原子に限定されないが、分子を自由に移動できることを意味します。
* 安定性の増加： 非局在電子は、局所的な電子よりも安定しています。これは、非局在化された電子が積極的に帯電した核によって引き付けられる可能性が低く、エネルギーの低下と安定性の向上につながるためです。
このように考えてみてください：
ポールに縛られたロープを想像してみてください。ロープが静的である場合、簡単に引っ張られます。しかし、ロープを振ると、エネルギーはその長さに広がっているため、引っ張られることに耐性が高まります。同様に、分子内の非局在電子はエネルギーが広がり、分子をより安定させます。
例：
ベンゼン分子（C6H6）を考慮してください。二重結合と単一結合を交互に備えたリングで表されます。ただし、これは単純化された表現にすぎません。実際には、PI結合の電子はリング全体にわたって非局在化されており、局所的な二重結合がある場合よりもはるかに安定しています。
したがって、共鳴は分子の安定性の低下ではなく安定性の増加に寄与します。
