その理由は次のとおりです。
* 共有結合 2つの原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成します。この共有は、両方の原子がアクセスできる電子のプールを作成します。
* イオン結合 1つの原子が電子を失い、正に帯電する電子の伝達を伴い、他の原子は電子を獲得して負に帯電します。その後、静電魅力によって一緒に保持されます。
* 金属結合 固体のすべての金属原子によって共有される非局在電子の「海」を含みます。電子がプールされている間、共有結合のような2つの特定の原子の間ではありません。
例： 水分子（H₂O）では、酸素原子は2つの水素原子のそれぞれと電子を共有し、共有結合を形成します。この電子の共有プールは、水分子の全体的な安定性に寄与します。
