1。温度：
* 直接比例： 温度が上昇すると、ガス分子の平均運動エネルギーが増加します。これにより、コンテナの壁との頻繁で力強い衝突が発生し、体積が増加します。
* チャールズの法則： ガスの体積は、一定の圧力での絶対温度（ケルビン）に直接比例していると述べています。
2。圧力：
* 逆比例： 圧力が増加すると、ガス分子は近くで圧縮され、体積が減少します。
* ボイルの法則： ガスの体積は、一定温度での圧力に反比例すると述べています。
3。ガスの量（モル）：
* 直接比例： ガス分子の数が増加すると（より多くのモル）、体積も増加します。これは、より多くの粒子がより多くのスペースを占めるためです。
* Avogadroの法則： ガスの体積は、一定温度と圧力でのガスのモル数に直接比例していると述べています。
4。分子間力：
* 理想的なガスについては無視できます： 理想的なガスでは、分子間力は無視できると想定されています。ただし、実際のガスには、体積にわずかに影響を与える可能性のある分子間力が弱い。
5。コンテナのサイズと形状：
* 最大体積を決定します： 容器は、ガスが占めることができる最大容量を制限します。容器の形状は、ガス分子がその中にどのように分布するかに影響を与える可能性があります。
理想的なガス法：
理想的なガス法は、これらの要因を組み合わせて、理想的なガスの挙動を説明します。
pv =nrt
* p： プレッシャー
* V： 音量
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数
* t： 温度
この方程式は、ガスの体積がモルの数、温度、および圧力に反比例することに直接比例することを示しています。
要約すると、ガスの体積は主にその温度、圧力、および量（モル）によって決定されます。 分子間の力と容器のサイズも、特に実際のガスで役割を果たします。
