* 価電子： これらの電子は、化学結合に関与する電子です。彼らは核から最も遠く、それに対する最も弱い魅力を経験します。
* オクテットルール： 原子は、原子価殻に8つの電子を持っている場合、最も安定している傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つが必要です）。これはOctetルールとして知られています。
* 反応性： 不完全な原子価シェルを持つ元素は、安定したオクテットを達成するために電子を獲得、失い、または共有しようとするため、非常に反応的です。これにより、化学反応に参加するようになります。
* 金属： 金属には通常、1〜3個の価電子があります。それらは、これらの電子を失い、積極的に帯電したイオンになり、非金属とのイオン結合を形成する傾向があります。
* 非金属： 非金属には通常、5〜7個の価電子があります。彼らは電子を獲得して負に帯電したイオンになり、金属とのイオン結合を形成する傾向があります。
* メタロイド： 金属には、金属と非金属の両方の特性があり、さまざまな程度の反応性を示します。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、正のイオン（Na+）を形成し、安定した電子構成を実現します。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して負のイオン（CL-）を形成し、安定した電子構成を実現します。
要約： 価電子の数と配置は、元素の反応性を決定します。不完全な原子価シェルを持つ元素は、安定したオクテットを達成するために化学反応に関与する可能性が高くなります。
