これは、分子間力の種類の内訳です。
* van der Waals Force： これらは、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い短距離の力です。それらはさらに分割されます：
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、より大きな分子では強くなります。
* 双極子型力： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* 水素結合： 水素原子が高感動性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* イオン力： これらは、異なる物質または同じ物質内に存在する可能性のある反対に帯電したイオン間で発生します。彼らはファン・デル・ワールスの力よりもはるかに強いです。
これらの分子間力の強さは、次のようないくつかの要因に依存します。
* 力のタイプ： 水素結合は最も強いものであり、双極子型力が続き、次にロンドン分散力が続きます。
* 分子の極性： 極性分子は、より強い分子間力を示します。
* 分子のサイズと形状： より大きく複雑な分子は、表面積が大きく、したがってロンドン分散力が強くなっています。
要約：
異なる物質の2つの体の間の引力は、主に分子の種類、分子の極性、および分子のサイズと形状の種類に影響される分子間力によるものです。
