q =mcΔt
どこ：
* q 吸収または放出される熱エネルギーの量です（Joules、Jで測定）
* m 物質の質量です（グラムで測定、g）
* c 物質の比熱容量です（摂氏1度あたり1グラムあたりのジュールで測定、j/g°C）
* Δt 温度の変化（摂氏度で測定、°C）
各コンポーネントの内訳：
* 比熱容量（c）： この値は、1グラムの物質の温度を1度摂氏1度上げるのに必要な熱エネルギーの量を表します。各物質には、一意の比熱容量があります。これらの値は、テーブルまたはオンラインリソースで見つけることができます。
* 温度の変化（ΔT）： これは、最終温度と初期温度の違いです。最終温度が初期温度よりも高い場合、ΔTは陽性であり、熱が吸収されることを示します。最終温度が初期温度よりも低い場合、ΔTは負になり、熱が放出されることを示します。
例：
温度が20°Cから50°Cに上昇すると、100グラムの水で吸収された熱を計算したいとします。
* m =100 g
* c =4.18 j/g°C （水の比熱容量）
* Δt=50°C -20°C =30°C
次に、これらの値を式に差し込みます。
q =（100 g） *（4.18 j/g°C） *（30°C）=12540 j
したがって、12,540ジュールの熱エネルギーが水に吸収されます。
重要な考慮事項：
* 位相の変化： 上記の式は、同じ位相内の温度変化（固体、液体、またはガス）にのみ適用されます。相変化が発生した場合（融解、凍結、沸騰など）、特定の熱容量に加えて、融合または蒸発のエンタルピーを考慮する必要があります。
* 単位： すべてのユニットが一貫していることを確認してください。質量にグラムを使用する場合、特定の熱容量と温度変化のために摂氏度に摂氏あたり1グラムあたりのジュールを使用する必要があります。
これが役立つことを願っています！他に質問がある場合はお知らせください。
