通常の化学式
* フォーカス： 原子の配置の変化と化学結合の形成または破壊を説明してください。
* 関与： 電子と原子の外側の殻。
* 変更： 存在する分子の *タイプ *の変化（例えば、産物になる反応物）。
* 質量保全： 質量は厳密に保存されています（反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなります）。
* 例：
* メタンの燃焼： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
*この方程式は、二酸化炭素と水を形成する原子の再配置を示しています。
核方程式
* フォーカス： 陽子、中性子、時には電子を含む原子の核の変化を説明します。
* 関与： 陽子、中性子、時には電子。
* 変更： 要素の *アイデンティティ *の変化（たとえば、放射性崩壊、核核分裂、核融合）。
* 質量保全： 質量がエネルギーに変換されるため、質量は常に厳密に保存されているわけではありません（E =MC²）。
* 例：
* ウラン-238のアルファ減衰： ²³⁸U→²³⁴th +⁴h
*この方程式は、トリウム-234とアルファ粒子（ヘリウム核）に減衰するウラン-238核を示しています。
一言で言えば、重要な違い：
* スコープ： 化学方程式は原子の外側の殻を扱い、核方程式は核を扱います。
* 要素： 化学式は、分子の種類を変える可能性がありますが、関連する元素は変化しません。核方程式は要素自体を変えることができます。
* 質量保全： 化学方程式は質量を厳密に節約します。核方程式は、エネルギー放出のために質量を節約しない場合があります。
追加メモ：
* 充電の保全： 両方のタイプの方程式は電荷を節約する必要があります（反応物側の電荷の合計は、製品側の電荷の合計に等しくなります）。
* 表記： 核方程式は、質量数に上付き文字を使用し、原子数は添え字を使用しますが、化学式は通常、要素とその量にシンボルと数値を使用します。
