その理由は次のとおりです。
* イオン結合： これらの結合は、ある原子が電子を別の原子に寄付すると形成され、その結果、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が生成されます。これらの反対に帯電したイオン間の静電魅力はそれらをまとめます。
* 通常の繰り返しパターン： イオン化合物では、イオンは、結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に自分自身を配置します。この構造は、同じ電荷でイオン間の反発力を最小限に抑えながら、反対に帯電したイオン間の引力を最大化します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）は、立方晶格子に自分自身を配置します。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウムイオン（Ca2+）およびフッ化物イオン（F-）は、異なるタイプの結晶格子構造を形成します。
イオン結晶の重要な特性：
* 高融点と沸点： 結晶格子の強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 脆性： 格子構造のわずかなシフトがイオンの整列を破壊し、強い反発力と骨折につながるため、イオン結晶は脆くなります。
* 溶融または溶解したときの電気の良好な導体： 溶融状態または溶解状態のイオンは自由に移動でき、電流を運びます。
