* 極性と水素結合： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。これにより、他の極性分子と強い水素結合を形成し、効果的に引き離すことができます。
* 多くの物質の溶解： 水は、多くのイオン化合物（塩など）および極性共有化合物（糖など）を溶解できます。水分子の正と負の端は、イオンまたは極性分子を引き付けて囲み、それらを分離し、溶解し続けます。
* 限定溶解： ただし、水はすべての普遍的な溶媒ではありません。脂肪や油などの非極性物質を溶解することはできません。これらの分子には、水分子との相互作用に必要な帯電した領域または極性領域がありません。
ここで、水のソルベンシーについて考えるためのより良い方法です：
* 良い溶媒： 水は、極性と水素結合を形成する能力のため、多くの物質にとって良い溶媒です。
* 普遍的な溶媒ではありません： 制限があり、すべての物質を溶解することはできません。
要約： 水は幅広い物質にとって優れた溶媒ですが、非極性化合物を効果的に溶解できないため、それは本当に普遍的ではありません。
