1。 電気陰性度と結合：
* 電気陰性度： これは、分子内の原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。要素が異なると、電気陰性度が異なります。
* 極性共有結合： 有意に異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合すると、共有電子はより多くの電気陰性原子の近くでより多くの時間を費やします。これにより、より電気陰性原子の近くに部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子の近くに部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
2。 非極性分子とバランスチャージ：
* 非極性分子： これらの分子は、同様の電気陰性度を持つ原子から形成されます。 電子は原子間でかなり均等に共有されるため、有意な電荷分離はありません。分子はバランスが取れており、中性です。
3。 例：
* メタン（CH4）： 炭素と水素は非常に類似したエレクトロニーガティブです。 C-H結合は本質的に非極性です。メタンの対称四面体形状のため、分子全体も非極性です。
* 珪藻分子： 同じ元素（酸素、O2、窒素、N2など）で構成される珪藻類分子は、電子の共有が完全に等しいため、非極性です。
要約：
非極性分子は、反対に帯電した端を欠いています。なぜなら、その中の原子は同様の電気陰性度を持っているからです。これにより、電子密度が均等に分布し、有意な電荷分離がない分子が生じます。
