1。電子構成：
*原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。
*一部の原子には不完全な原子価シェルがあります。つまり、それを満たすために必要以上に電子が少ないことを意味します。
*安定性を実現するために、これらの原子は他の原子と電子を共有します。
2。電子の共有：
* 2つの原子が互いに近づくと、その原子価電子が相互作用します。
*原子が類似した電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っている場合、それらは非極性共有結合で等しく電子を共有します 。
*一方の原子が他の原子よりも電気陰性である場合、共有電子をそれ自体に近づけ、極性結合結合になります 。
3。結合の形成：
*共有電子は現在、両方の核に引き付けられ、原子を一緒に保持する強力な静電力を生み出します。
*この共有された電子のペアは現在、両方の原子に属し、それぞれの原子価殻を満たし、より安定させると考えられています。
共有結合の種類：
* 単一の債券： 原子は、1つの電子を共有します（単一の線で表されます）。
* ダブルボンド： 原子は2組の電子を共有しています（二重線で表されます）。
* トリプルボンド： 原子は3組の電子を共有します（トリプルラインで表されます）。
例：
* 水素（H）原子： 各水素原子には、その原子価シェルに1つの電子があります。それらの電子を共有することにより、それらは単一の共有結合を形成します 安定した水素分子（H₂）を作成します。
* 酸素（O）原子： 各酸素原子には、その原子価殻に6つの電子があります。 2組の電子を共有することにより、それらはA 二重共有結合を形成します 安定した酸素分子（O₂）を作成します。
キーポイント：
*共有結合は強力であり、通常は非金属が含まれます。
*それらは分子を作成します。分子は、共有結合によって一緒に保持されている2つ以上の原子の個別の単位です。
*原子が形成できる共有結合の数は、その原子価電子によって決定されます。
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