* 電子構成： 1S²2S²2P³
それを分解しましょう：
* エネルギーレベル（シェル）：
* レベル1（n =1）： 最大2電子を保持します。 窒素では、このレベルは2つの電子（1s²）で完全に満たされています。
* レベル2（n =2）： 最大8電子を保持します。窒素では、このレベルには5つの電子があります（2S²2P³）。
* sublevels（軌道）：
* s Sublevel： 最大2つの電子を保持できます。
* 1Sサブレベルには2つの電子があります。
* 2Sサブレベルには2つの電子があります。
* Pサブレベル： 最大6個の電子を保持できます。窒素では、2Pサブレベルには3つの電子があります。 これを3つの軌道（2p x として視覚化できます 、2p y 、2p z ）それぞれが1つの電子を含む。
配置の視覚化：
窒素原子の電子は、エネルギーレベルとサブレベル内の特定の「ボックス」を占めると想像できます。
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レベル1：1S²（2電子）
レベル2：2S²（2電子）
2p³（3電子）
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重要な注意： P Sublevelの電子は、同じ主エネルギーレベル内のSサブレベルの電子よりもわずかに高いエネルギーレベルを持っています。
p軌道のより詳細な説明が必要な場合はお知らせください！
