原子 物質の基本的な構成要素です。それらは、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。それらは、電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む中央の核で構成されています。原子は電気的に中性です。つまり、同数のプロトン（正電荷）と電子（負電荷）があります。
イオン 1つ以上の電子を獲得または失った原子です。この電子の獲得または損失は、イオンに正味の電荷を与えます。
* カチオン 原子が電子を失ったときに形成される正に帯電したイオンです。たとえば、ナトリウム原子（NA）は1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になる可能性があります。
* アニオン 原子が電子を獲得するときに形成されるイオンは負に帯電しています。たとえば、塩素原子（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl⁻）になります。
ここに簡単なアナロジーがあります： 原子は、一致する靴のペアを身に着けている人（等しい陽子と電子を表す）と考えてください。イオンは、その人が1つの靴を失って（陽イオンになる）か、余分な靴を獲得する（陰イオンになる）ようなものです。
原子とイオンの関係は、次のように要約できます：
* イオンは原子から形成されます。
* 原子は電気的に中性であり、イオンには正味電荷があります。
* イオンの電荷は、獲得または失われた電子の数によって決定されます。
原子とイオンの違いを理解することは、化学反応と結合を理解するために重要です。多くの化学プロセスには、イオンの形成または相互作用が含まれ、化合物の形成とエネルギーの放出または吸収につながります。
