これが故障です：
* バッファーソリューション： 少量の酸または塩基を添加すると、pHの変化に抵抗するソリューション。
* 弱酸/塩基： バッファの重要なコンポーネント。溶液中に完全に解離するわけではなく、H+またはOHイオンを追加した「スポンジ」として機能させることができます。
* 塩： 弱酸/塩基の共役塩基/酸。これにより、平衡を維持し、バッファーの有効性を確保するために必要な対イオンが提供されます。
例：
* 酢酸（CH3COOH）および酢酸ナトリウム（CH3COONA） ：酢酸は弱酸であり、酢酸ナトリウムは塩分を提供する塩（CH3COO-）であり、これが共役ベースです。
* 塩化アンモニウム（NH4Cl）およびアンモニア（NH3） ：アンモニアは弱い塩基であり、塩化アンモニウムは塩であり、アンモニウムイオン（NH4+）を提供し、これが共役酸です。
バッファーが重要なのはなぜですか？
バッファーは、生物学的系および多くの化学プロセスで重要です。これは、適切な機能に不可欠な安定したpH範囲を維持するためです。例えば：
* 血： 重炭酸塩緩衝液システム（H2CO3/HCO3-）は、血液のpHを狭い範囲内に保ちます。
* セル： 細胞内緩衝液はpHを調節して、酵素活性やその他の細胞プロセスを維持します。
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