* 電子の共有： 共有結合に関与する原子は、1ペア以上の電子を共有します。これらの共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
* 軌道のオーバーラップ： 共有電子は、電子が見つかる可能性が高い核周辺の空間の領域であるオーバーラップ原子軌道に存在します。このオーバーラップにより、電子と両方の核の間の相互魅力が可能になります。
* 電子密度： 共有電子は、2つの原子間の電子密度が増加する領域を作成します。この電子密度の増加は、共有結合の強度に寄与するものです。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1つの電子の共有を伴います。
* 二重共有結合： 2組の電子の共有を伴います。
* トリプル共有結合： 3組の電子の共有を伴います。
重要な考慮事項：
* 電気陰性度： 原子が共有結合で電子を引き付ける傾向。 2つの原子間の電気陰性度の違いが有意である場合、結合は極性であり、1つの原子にはわずかに負の電荷があり、もう1つはわずかに正電荷を持ちます。
* 価電子： 共有結合に関与している価電子電子（最も外側のシェルの電子）のみが関与しています。
例：
水分子の形成（H₂O）：
*各水素原子には1つの価電子があります。
*酸素原子には6つの価電子があります。
*酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。
*共有電子は、酸素と水素原子の間の重複する軌道を占めます。
共有電子は、酸素と水素原子の間に高い電子密度の領域を作成し、水分子に原子を一緒に保持します。
