原子半径は、原子の核から原子の最も外側の電子シェルまでの距離です。通常、周期表の期間（行）で左から右に減少し、グループ（列）を増やします。これは、有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）が期間にわたって増加し、グループを減少させるためです。有効な核電荷が強いほど、電子はより強く核に引き付けられ、原子半径は小さくなります。
炭素と酸素の場合、酸素は炭素（6陽子）よりも核（8陽子）でより多くの陽子を持っているため、より大きな原子半径を持っています。酸素中のプロトンの数が増えると、効果的な核電荷が強くなり、電子をよりしっかりと引っ張り、原子半径が減少します。
