1。 KOH を理解します
* KOHは、強い基部である水酸化カリウムです。これは、水中で完全に解離することを意味します。
*解離反応は次のとおりです：KOH（aq）→k⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。水酸化物イオン濃度を見つける（[oh⁻]）
* KOHは強力なベースであるため、水酸化物イオンの濃度（[OH⁻]）はKOHの初期濃度に等しくなります：[OH⁻] =10⁻⁵M
3。 pohの計算
* POHは、水酸化物イオン濃度の尺度です。
poh =-log [oh⁻]
poh =-log（10⁻⁵）=5
4。 pHの計算
* phとpohの関係は次のとおりです。ph + poh =14
*したがって、ph =14 -poh =14-5 =9
回答： 10〜M KOH溶液のpHは 9 。
