ただし、+2および+3の酸化状態の有病率は、いくつかの要因によるものです。
* 電子構成： 鉄には電子構成[AR] 3D 6 があります 4s 2 。 4s軌道から2つの電子を失い、fe 2+ を形成することができます 、または3D軌道から追加の電子を失い、fe 3+ を形成します 。
* D軌道の安定性： fe 2+ およびfe 3+ それぞれ半分充填された完全に満たされたD軌道のため、比較的安定した電子構成があります。これにより、それらはより安定し、さらなる酸化または還元の傾向が少なくなります。
* イオン半径： 鉄（II）および鉄（III）イオンは比較的小さなイオン半径を持っているため、他の原子との強い結合を形成するのに適しています。
他の酸化状態があまり一般的でない理由の内訳は次のとおりです。
* +4： Fe（IV）は強力な酸化剤であり、一般的に不安定です。 Feo 2 のような化合物に見られます およびk 2 feo 4 。
* +6： Fe（VI）はFe（IV）よりも安定性が低く、Feo 3 のようないくつかの化合物にのみ存在します。 。
* +7： Fe（vii）は非常にまれであり、k 2 のような化合物にのみ見られます feo 4 、非常に反応性があり、不安定です。
したがって、鉄は他の酸化状態を示すことができますが、その+2および+3の酸化状態は最も安定しており、その電子構成、安定性、およびイオン半径のために一般的に観察されます。
