* 正常（n） 溶液1リットルあたりの物質の同等物の数を表します。関与できるイオンの数を考慮して、反応用に特別に設計された濃度ユニットです。
* 純度 通常、総質量の割合として表されるサンプル内の所望の物質の割合を示します。
純度率を計算するには、追加情報が必要です：
1N硫酸溶液の密度1。密度： これにより、単位体積あたりの溶液の質量がわかります。
2。硫酸のモル質量（H₂SO₄）： これは一定の値（98.079 g/mol）です。
次に進む方法です：
1。正常性をモル濃度に変換： 1N硫酸は0.5m硫酸に相当します（硫酸には2つの酸性プロトンがあるため）。
2。リットルあたりの硫酸の質量を計算します：
*モル濃度にモル質量を掛けます：0.5 mol/l * 98.079 g/mol =49.0395 g/l
3。リットルあたりの溶液の質量を計算します：
*密度に1000を掛けます（g/mlからg/lに変換します）。
4。純度の割合を計算します：
*リットルあたりの硫酸の質量をリットルあたりの溶液の質量で除算し、100を掛けます。
例：
1N硫酸溶液の密度が1.05 g/mlであると仮定しましょう。
1。リットルあたりの溶液の質量：1.05 g/ml * 1000 ml/l =1050 g/l
2。純度率：（49.0395 g/l/1050 g/l） * 100％=4.67％
重要： これは単なる計算の例です。正しい純度を得るには、特定の1N硫酸溶液の実際の密度が必要です。
