電気陰性度 化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。これがどのように機能しますか：
* 高い電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子を強く引き付けます。それらは電子を獲得する傾向があります イオン結合では、陰イオン帯電アニオン 。
* 低電気陰性度： 電気陰性度が低い原子は、電子の魅力が弱い。彼らは電子を失う傾向があります イオン結合では、正に帯電したカチオン 。
要約：
* 金属 一般に、電気陰性度が低いため、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 一般に、電気陰性度が高いため、電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
例：
ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。イオン結合を形成すると、ナトリウムは電子を失い、陽性イオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負イオン（Cl-）になります。これにより、テーブルソルトとも呼ばれるイオン化合物ナトリウム（NaCl）が作成されます。
