その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定したオクテット（8電子）を達成するには、さらに4つの電子を獲得または共有する必要があります。
* 共有結合： 炭素は、共有結合を介して他の原子とその電子を共有することにより、この安定性を達成します。電子の共有の各ペアは、両方の原子のオクテットにカウントされます。
例外：
炭素は通常4つの債券を形成しますが、いくつかの例外があります。
* カルボーゼーション： これらは、1つの電子の損失により3つの結合のみを形成する積極的に帯電した炭素イオンです。
* フリーラジカル： 不対電子を持つ炭素原子も3つの結合を形成します。
* 特定の異常な分子： いくつかの高度に反応性または不安定な分子には、4つ未満の結合がある炭素が関与する可能性がありますが、これらは一般的ではありません。
要約： 炭素は通常、4つの共有結合を形成しますが、3つを形成できる特定の状況がいくつかあります。
