主な違い – 核反応と化学反応
核反応と化学反応は、要素がこれらの反応に参加する方法によって根本的に異なる 2 種類の反応です。化学は主に、電子の交換と共有を含む反応を扱います。ただし、これらの反応は通常、元素の原子核の状態には影響しません。しかし、核反応の場合、反応に参加する元素は、原子核内の亜原子粒子の変化を受けます。したがって、主な違い 核反応と化学反応の間の反応は、反応に関与する要素の挙動として簡単に説明できます。 軌道電子のみが化学反応に参加 一方、核反応では、元素の原子核が関与します .
核反応とは
原子核が別の原子核または亜原子粒子 (陽子、中性子、高エネルギー電子など) と衝突すると、核反応が発生します。一般に、この衝突の後、プロセスの開始時とは異なる 1 つまたは複数の核種が生成されます。したがって、核反応プロセス中に、開始時の要素は、核の亜原子粒子組成の変化を通じて異なる要素に変化します。核反応では、重い原子核が小さな原子に分裂したり、2 つの異なる原子核が集まってより重い原子を形成したりする可能性があります。この場合、最初のタイプは「核分裂」と呼ばれます 後者は「核融合」として知られています ' リアクション。
これらのタイプの核反応はどちらも核兵器で使用され、核分裂反応はしばしば原子炉で行われます。核反応は、不安定な放射性元素でよく見られます。しかし、自然現象である放射性崩壊は核反応とはみなされません。したがって、定義が示唆するように、これらの反応はほとんどの場合、意図的に行われます .物質と衝突する宇宙線は、自然に発生する核反応の例として取り上げることができます . 
化学反応とは
原子間の外殻電子が関与する反応です。この場合、変化するのは、要素の種類を一定に保ちながら、各要素を相互に結合することです。反応に参加する原子/分子は、一連の結合の切断と作成を経ます。結合が静電力によるものである場合、それらはイオン結合と呼ばれます 、電子の共有によるものである場合、結合は共有結合として知られています .先頭の原子/分子は反応物と呼ばれます 、生成された分子は 生成物 と呼ばれます .
ほとんどの反応は順方向に動きますが、平衡点に達するまで逆方向に動くものもあります。この種の反応は平衡反応と呼ばれます .さらに、一部の反応は自発的であり、エネルギーの入力を必要としません。対照的に、非自発的反応は、反応を前進させるために外部エネルギー供給を必要とします。このエネルギーは、反応物があらゆる反応に固有のエネルギー障壁を克服するのに役立ちます。各化学反応は、反応物と生成物を両側に持つ方程式として書くことができます。そして、反応の詳細な段階的な経路は、その「メカニズム」と呼ばれます 多くの場合、反応は多段階で行われます。熱や触媒の使用などの外的要因は、反応速度に影響を与える可能性があります。 
核反応と化学反応の違い
定義
核反応 原子核が反応に参加する反応です。
化学反応 、反応に参加するのは外殻の電子です。
元素組成
元素組成は核反応中に変化します 最初とは異なる種類の核種が結果として生じる.
化学反応の元素組成 反応前後で変わらない。変わるのは結合順序だけです.
エネルギー変換
核 核分裂反応 大量のエネルギーを放出します。
化学反応 反応物をエネルギー障壁を超えて上昇させるのに十分な量のエネルギーを処理します。
発生
核反応 非常に不安定な原子間でのみ発生し、通常は意図的に作成されます。
化学反応 生命の基本であり、いつでも私たちの周り/体内で発生します.
