1。明確に定義された解離： シュウ酸には、既知の平衡定数を持つ2つの異なる解離ステップがあります。これにより、導電子測定滴定における2つの明確な等価ポイントを識別することができ、1番目と2番目の解離定数の両方の決定に適しています。
2。高純度と安定性： シュウ酸は容易に高純度で入手でき、溶液中は安定しているため、正確で信頼できる滴定結果が確保されます。
3。既知のモル質量： シュウ酸のモル質量は明確に定義されており、未知の溶液の濃度の正確な計算が滴定されています。
4。便利な可溶性： シュウ酸は水に容易に溶解し、滴定のための標準溶液の調製を促進します。
5。さまざまな滴定に適しています： シュウ酸は、水酸化ナトリウム（NaOH）などの強力な塩基やアンモニア（NH₃）のような弱い塩基など、さまざまな塩基の滴定に使用できます。
導電子滴定でどのように機能するか：
導電子測定は、滴定中の溶液の導電率の変化の測定に依存しています。滴定剤が追加されると、溶液に存在するイオンが相互作用し、導電率の変化につながります。
* 最初の解決策： シュウ酸を含む初期溶液は、イオンの濃度が低いため、導電率が低くなります（H⁺およびシュウ酸イオン）。
* ベースを使用した滴定： 塩基が追加されると、シュウ酸と反応し、それを中和し、より多くのイオンを生成します（たとえば、na⁺およびoh⁻）。これにより、導電率が向上します。
* 等価ポイント： 同等のポイントでは、すべてのシュウ酸が中和されており、最大の導電率が生じています。
* 等価ポイントを超えて： 塩基をさらに添加すると、OHイオンの濃度が増加するだけで、導電率が徐々に増加します。
全体として、導電子測定滴定にシュウ酸を使用することは、未知の溶液、特に弱酸または塩基を含む溶液の濃度を決定するための信頼できる便利な方法を提供します。
