極分子：
* イオン化合物： これらは、正に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の静電力によってまとめられています。水の極性により、これらのイオンを囲み、分離し、バラバラになります。例には、テーブル塩（NaCl）、砂糖（スクロース）、および多くの塩が含まれます。
* 極性共有化合物： これらは不均等に電子を共有し、分子内で部分的な正および部分的な負電荷を生成します。水の極性はこれらの電荷と相互作用し、水素結合を形成し、溶解することができます。例には、エタノール、グルコース、および多くの有機酸が含まれます。
非極性分子：
* 水は主に極性分子を溶解するのに適していますが、いくつかの非極性分子を限られて溶解することができます。 これは、ロンドン分散力と呼ばれる弱い相互作用によるものであり、これは、弱いアトラクションにつながる可能性のある電子分布の一時的な変動です。例には、酸素ガス（O2）、窒素ガス（N2）、およびいくつかの小さな炭化水素が含まれます。
溶解度に影響する要因：
* 極性： 上記のように、分子がより極性のあるほど、水中に溶けやすくなります。
* 温度： 温度の上昇は一般に溶解度を高めます。分子には、引力を克服して溶解するためのエネルギーが増えます。
* 圧力： 圧力は、固体の溶解度よりも液体のガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。
* 分子間力： 水分子と溶質分子間の力の強度は、溶解度に影響します。
分子水の例は溶解します：
* 砂糖： スクロース、グルコース、フルクトースのように、極性分子であり、水に容易に溶解します。
* 塩： 塩化ナトリウムなどの多くの塩が水に溶け、イオンを形成します。
* 酸と塩基： 多くの酸と塩基は極性分子であり、水に容易に溶解します。
* アルコール： エタノールおよびその他のアルコールは、水によく溶解する極性分子です。
一部の分子は、たとえ極性であっても、水に溶けないことを覚えておくことが重要です。 たとえば、非極性油分子は極水分子に引き付けられていないため、油と水は混合されません。
