その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 塩素は水素よりもはるかに電気陰です。これは、塩素が結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。結合は完全に等しくありませんが、イオン結合のような電子の完全な伝達ではありません。
* 極性共有結合： 電子の不均等な共有は、水素（Δ+）に部分的な正電荷と塩素（Δ-）に部分的な負電荷を生成します。これにより、HClは極性共有分子になります。
* ガス状の状態： 室温では、HClはガスであり、共有化合物に典型的です。一方、イオン化合物は通常、室温で固体結晶を形成します。
要約、 HCLは電気陰性度の違いのためにイオン性の特性を示しますが、それは主に電子の共有とその気体状態のために共有化合物として分類されます。
