1。アトミックサイズが小さい： フッ素はヨウ素よりもはるかに小さい。これは、最も外側のシェルの電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。これにより、フッ素が電子を獲得し、負のイオンを形成しやすくなります。
2。より高い電気陰性度： フッ素は、すべての元素の中で最も高い電気陰性度を持っています。これは、結合中の共有電子を強く引っ張っていることを意味します。 これにより、フッ素は他の原子から電子を引き付ける可能性が高くなり、結合形成につながります。
3。より弱い電子電子反発： 原子半径が小さく、フッ素の最も外側の殻の電子は、互いに反発を少なくします。これにより、フッ素が追加の電子を引き付けやすくなります。
4。 D軌道の欠如： フッ素は、第2期にあるため、D軌道がありません。これにより、価数シェルを拡張する能力が制限され、単一の結合を形成する可能性が高くなります。ヨウ素は、そのサイズが大きく、D軌道の存在があり、複数の結合を形成できます。
5。低い結合解離エネルギー： フッ素原子間の結合は、ヨウ素原子間の結合よりも弱いです。これにより、フッ素フルオーリン結合を破壊し、他の元素との新しい結合を形成しやすくなります。
要約：
フッ素のサイズが小さく、電気陰性度が高く、電子電子反発が弱く、D軌道の欠如、および結合エネルギーの低下はすべて、ヨウ素と比較して高い反応性に寄与します。これらの要因により、フッ素が電子を獲得し、結合を形成し、化学反応に関与しやすくなります。
