マグネシウムの電子構成：
*マグネシウムの原子数は12です。つまり、12個のプロトンと12個の電子を備えています。
*その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²です。
*これは、その最も外側のエネルギーレベル（3番目のエネルギーレベル）が3S軌道に2つの電子しかないことを意味します。
オクテットルール：
* Octetルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
*この安定した構成は、非常に非相性がない貴族に似ています。
マグネシウムの解決策：
*マグネシウムには2つの原子価電子しかないため、オクテットを達成するにはさらに6個を獲得する必要があります。
*ただし、マグネシウムが をに簡単に容易にします 以前の貴重なガスの安定した構成を実現する2つの価電子（ネオン、10個の電子、2番目のシェルに2つ、2番目に8つ）。
*これらの電子を失うことにより、マグネシウムは、前のエネルギーレベルから8電子の完全な外殻を持つ正の帯電イオン（mg²⁺）になります。
イオン結合の形成：
*マグネシウムは、7つの原子価電子を持つ塩素（Cl）のような元素とのイオン結合を形成できます。
*塩素は、オクテットを完成させるために1つの電子を獲得する必要があり、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
*正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した塩素イオン（Cl⁻）の間の静電引力は、イオン結合を形成し、塩化複合マグネシウム（MgCl₂）をもたらします。
要約すると、マグネシウムは2つの原子価電子を失い、正に帯電したイオンになることにより、完全な外側のシェルを達成します。これにより、他の原子とのイオン結合を形成して安定性を実現できます。
