* 静電引力： カルシウム（Ca）は金属であり、2つの電子を失い、陽イオン（Ca²⁺）を形成する傾向があります。塩素（Cl）は非金属であり、1つの電子を獲得して負のイオンを形成する傾向があります（Cl⁻）。 正に帯電したカルシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 電気陰性の差： カルシウム（1.0）と塩素（3.0）の電気陰性の差は大きく（2.0）、共有ではなく電子の移動を示しています。
* 構造： イオン化合物は通常、格子内のイオンの通常の配置により、結晶構造を形成します。 塩化カルシウムは、塩化物イオンに囲まれたカルシウムイオンと結晶格子を形成します。
要約： 大きな電気陰性度の違い、イオンの形成、および結晶構造はすべて、塩化カルシウムのイオン結合に向かっています。
