その理由は次のとおりです。
* 極性は、電子の不均一な共有から生じます。 共有結合は、原子が電子を共有するときに発生します。電子が均等に共有される場合、結合は非極性です。 1つの原子が共有電子をそれ自体に近づけると、結合は極性になります。
* 電気陰性度が極性を決定します。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 2つの結合された原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合は極性になります。
* 分子形状も役割を果たします。 分子に極結合がある場合でも、極性が対称的に配置されている場合、全体の分子は非極性になる可能性があります。双極子のモーメントをキャンセルします。
例：
* 非極性共有分子：
* co2（二酸化炭素）： 2つのc =o結合は極性ですが、分子の線形形状は極性がキャンセルすることを意味します。
* ch4（メタン）： C-H結合はわずかに極性ですが、分子の四面体形状は非極性になります。
* 極性共有分子：
* H2O（水）： O-H結合は非常に極性であり、分子の曲がった形状は、極性がキャンセルされないことを意味します。
* NH3（アンモニア）： N-H結合は極性であり、分子のピラミッド形状は極性になります。
要約すると、共有結合は極性の要件ですが、それが唯一の要因ではありません。 原子と分子形状の電気陰性度の違いはすべて、分子が極性か非極性かを決定することに寄与します。
