* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 水に溶解する： イオン化合物が水に溶けると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を壊します。このプロセスは解離と呼ばれます。
* 遊離イオン： 溶解したイオンは、溶液中に独立して自由に動き回ることができます。
* 電気伝導率： これらの自由に動くイオンは、電荷キャリアとして作用します。電位差（電圧）が溶液全体に適用されると、陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、陰イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。この電荷の流れは電流を構成し、溶液を導電性にします。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。これらの遊離イオンにより、溶液が電気を導入できます。
重要な注意： イオン化合物は、イオンが硬い格子構造で固定されており、自由に動くことができないため、固体状態で電気を導入しません。
