主な違い – 臭素と塩素
臭素と塩素はどちらも、周期表の「ハロゲン」グループに属する化学元素です。ハロゲンは、その塩生成特性で知られています。金属と反応すると、ハロゲンは広範囲の塩を形成することができます。すなわち、塩化ナトリウム、臭化銀などです。また、ハロゲンは、標準的な温度と圧力の下で、気体状態、液体状態、固体状態など、あらゆる形態の物質で元素を含む唯一のグループです。ハロゲンは、水素とともに強酸を形成することができます。これらのハロゲンは、通常、塩または鉱物の形で自然界に見られます。ただし、要素自体は人間にとって有毒で致命的であると考えられています。この記事では、臭素と塩素の 2 つのハロゲンについて説明します。 主な違い 臭素と塩素の間の違いは、塩素は室温で黄緑色の気体ですが、臭素は室温で赤褐色の液体です。
臭素とは
臭素は塩素よりも重い元素で、周期表のハロゲンの列に沿って塩素のすぐ下にあります。 「Br」と化学的にラベル付けされています ' で、原子番号は 35 です .臭素は、地球の地殻に含まれる希少元素です。しかし、遊離臭素は自然界には存在せず、無機塩の形で存在します.元素状臭素は、室温では煙のような赤褐色の液体で、腐食性があり、しばしば有毒です。 Carl Jacob Ludwig と Antoine Jerome Balard という名前の 2 人の科学者が、独自の研究活動を通じて元素として臭素を発見しました。臭素は、79 と 81 の 2 つの同位体として存在します。臭素は、塩素と同様の反応パターンを共有します。二原子分子としてもよく見られます。
塩素と同様に、臭素も多くの酸化数で存在し、さまざまな化合物を形成します。臭化物、次亜臭素酸塩など。有機臭素化合物は難燃剤として使用されます。ただし、これらの化合物はオゾン層を破壊することもわかっています。
塩素とは
塩酸は、初期の化学者や錬金術師の間で人気のある第一酸です。ただし、塩素（元素記号「Cl」 」) は、カール ヴィルヘルム シェーレという名前のスウェーデンの科学者が、二酸化マンガンで塩酸を加熱し、それを「塩酸」と名付けた後に初めて元素として発見されました。 」。実際、Humphry Davy 卿がこの「酸」を再調査し、それが実際の元素であることを発見するまで、塩素は 30 年以上にわたってこの名前で呼ばれていました。
塩素の原子番号は 17 です 約 35.5 の相対原子質量を持つ 2 番目に軽いハロゲンです。塩素は標準条件下では黄緑色の気体であり、二原子分子として存在します。塩素は、希ガスの電子配置を実現するために、外側の原子殻を満たすためにもう 1 つの電子しか必要としないため、便利に二原子分子を形成します。塩化ナトリウムは最も一般的な塩素化合物であり、自然界で非常に一般的な塩です。電気陰性度と電子親和力が高いため、塩素は強力な酸化剤として作用することができます。この特性により、商業用消毒剤および漂白剤として塩素が使用されるようになりました。また、ポリ塩化ビニルなどの工業製品の製造にも使用されます。塩素は、塩化物、亜塩素酸塩、次亜塩素酸塩、過塩素酸塩など、-1 から +7 までの 8 つの異なる酸化状態で存在するため、さまざまな化合物を形成することができます。塩素は、水に溶解した塩化ナトリウムの電気分解によって工業的に生成されます。塩素イオンはあらゆる形態の生命にとって不可欠ですが、クロロフルオロカーボンなどの特定の有機分子はオゾン層を破壊するため、環境に有害です.塩素元素は生物にとって致命的であることが判明しており、「ブリトライト」と呼ばれる塩素ガスは、第一次世界大戦でドイツ人によって武器として使用されました.
臭素と塩素の違い
定義
塩素 は、化学記号「Cl」と原子番号 17 のハロゲンです。
臭素 は、化学記号「Br」と原子番号 35 のハロゲンです。
自然に発生する物理的状態
塩素 は室温で黄緑色の気体です。
臭素 室温で赤褐色の液体です。
体重
塩素 は、周期表の 3 周期で見つかったフッ素に次いで 2 番目に軽いハロゲンです。
臭素 塩素より重く、周期表の 4 周期にあります。
酸化状態
塩素 8 つの異なる酸化状態があります。
臭素 6 つの異なる酸化状態しかありません。
電気陰性度
塩素 ポーリン スケール 3.16 の電気陰性度を持ちます。
臭素 ポーリン スケール 2.96 の電気陰性度があります。 
画像提供:
Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) による「臭素」 – Commons Wikimedia 経由の自作 (CC BY-SA 3.0 de)
Alchemist-hp による「塩素」(www.pse-mendelejew.de) – Commons Wikimedia 経由の自作 (FAL)
