その理由は次のとおりです。
* 分子化合物 原子間の電子の共有によって形成されます（共有結合）。
* 水 極性溶媒です。つまり、O-H結合内の電子の共有が不均一であるため、正と負の端があります。
* 一部の分子化合物は水に溶解します 極水分子は化合物の分子を囲み、相互作用できるため、それらを引き離すことができるためです。
* すべての分子化合物が水に溶解するわけではありません 。 化合物が溶解する能力は、水分子と化合物の分子間の引力の強度に依存します。
* 水に溶解する分子化合物は、電気を伝導することができます それらはイオン化です ソリューション。 これは、彼らが荷電イオン（陽イオンと陰イオン）に分解されることを意味します。これらのイオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
例：
* 砂糖（スクロース） 水に溶解するが、ではない分子化合物は イオン化しないため、電気を実行します。
* 塩酸（HCl） は水に溶解し、を電気を導入する分子化合物です なぜなら、それはh+およびcl-イオンにイオン化されるためです。
キーテイクアウト： 分子化合物が水中で電気を伝導するかどうかは、溶解するかどうかだけでなく、イオン化するかどうかによって異なります。
