その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 共有結合： このタイプの結合は、原子が電子を共有するときに発生します。
電気陰性の違いが小さい場合、どちらの原子も共有電子に大幅に強いプルを持っていません。これは、それらが比較的均等に共有され、共有結合につながることを意味します。
例：
* 酸素（O）および塩素（Cl）： それらは同様の電気陰性度値を持っているため、分子に共有結合が生じますcl₂o 。
重要な注意：
*非常に小さな電気陰性度の違いは、極性共有結合をもたらすことがあります 。これは、電子がまだ共有されていることを意味しますが、完全に等しくないことを意味します。 1つの原子は共有電子にわずかに強い引っ張りを持ち、分子にわずかな正と負電荷を生成します。
*電気陰性の差が大きい場合、イオン結合 1つの原子が電子を他の原子に効果的に伝達し、反対の電荷を持つイオンを作成する可能性が高くなります。
