1。ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります 最も外側のシェルで、非常に反応性があります。この電子を失い、最も近い貴族（ネオン）のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
2。塩素（Cl）には7つの価電子があります 最も外側のシェルに。最寄りの貴族（アルゴン）のような安定した電子構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
3。電子伝達： ナトリウム原子は、その価電子を塩素原子に容易に放棄します。この移動により、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が得られます。
4。静電引力： 反対の電荷により、ナトリウムイオンと塩化物イオンは互いに引き付けられます。この静電引力は、イオン結合を形成します 、塩化ナトリウム（NaCl）の分子としてそれらをまとめます。
キーテイクアウト：
* イオン結合： このタイプの結合は、金属（ナトリウムなど）が非金属（塩素のような）に電子を失うと発生します。
* 安定した構成： ナトリウムと塩素の両方が、電子移動後に安定した電子構成を実現し、個々の原子よりも化合物をより安定させます。
* 電子の共有なし： 共有結合とは異なり、イオン結合において、電子は完全に伝達され、共有されません。
この電子の交換は、多くの重要な化合物の形成につながる化学の基本的なプロセスです。
