要素が複数の酸化数を持つことができる理由は次のとおりです。
* 異なる結合環境： 要素の酸化数は、結合された原子の種類と、形成される結合の数に応じて変化させる可能性があります。たとえば、水（H₂O）では、酸素の酸化数は-2ですが、過酸化水素（h₂o₂）では、酸化数は-1です。
* 可変値： 一部の要素には複数のバレンシーがあります。つまり、異なる数の絆を形成できます。たとえば、鉄（Fe）は、Fecl₂で酸化数+2またはfecl₃で+3を持つことができます。
* 異なる化合物の形成： 同じ要素は、酸化数が変化する異なる化合物の形成に関与することができます。たとえば、硫黄（s）は、H₂S（酸化数-2）、SO₂（酸化数+4）、およびSO₃（酸化数+6）などの化合物に存在する可能性があります。
重要な注意： 酸化数は、化学反応における電子移動を追跡するために使用される理論的値です。それらは、特に共有結合の原子の実際の電荷を常に完全に表すとは限りません。
